Anno scolastico 2018 2019
Programma svolto di Chimica   classe II^  G
UdA1 Consolidamento dei prerequisiti
Sensibilità e portata degli strumenti
Notazione scientifica, unità di misura, equivalenze.
La quantità chimica: massa atomica, massa molecolare, mole
Le soluzioni: percentuale in peso, percentuale in volume, molarità

UdA2 La struttura dell'atomo e i legami chimici
Le particelle fondamentali dell’atomo: numero atomico, numero di
massa, isotopi.
Modello atomico semplificato e la configurazione elettronica degli elementi.
Il sistema periodico: metalli, non metalli, semimetalli. Gruppi e periodi
Il legame chimico: regola dell’ottetto, principali legami chimici e forze
intermolecolari
Rappresentazione delle molecole con i simboli di Lewis
Determinazione del numero ossidazione, elettronegatività,
Teoria VSEPR e forma delle molecole.

UdA3 La nomenclatura dei composti inorganici
La nomenclatura tradizionale dei composti inorganici: ossidi e anidridi, idrossidi, idracidi, idruri, ossiacidi, sali binari e sali ternari

UdA4 Attività di laboratorio
Sicurezza nel laboratorio chimico: (settembre-ottobre)
attività di osservazione critica di comportamenti e situazioni rappresentati in immagini presenti su una scheda di lavoro; confronto e discussione su situazioni e comportamenti che esprimono criticità nel laboratorio chimico.
Soluzioni (ottobre)
Richiami sulle soluzioni, contenuto delle soluzioni, concentrazione (%m/m, %m/V, ppm, g/l, Molarità),  calcoli stechiometrici per preparare soluzioni a concentrazione nota.
Procedura per la preparazione di una soluzione a concentrazione nota; preparazione di una soluzione a titolo noto.
Studio composti ionici (novembre)
Osservazioni sperimentali relative a proprietà chimico - fisiche di alcuni sali binari e di un ossido metallico.
Osservazioni sperimentali su sali binari: prove di fusione, osservazioni al microscopio, prove di conducibilità elettrica, prove di conducibilità elettrica di alcune loro soluzioni acquose.

Studio composti covalenti (novembre)
Osservazioni sperimentali proprietà chimico-fisiche di acidi carbossilici a catena lunga;
Osservazioni sperimentali relative a prove di fusione su acidi carbossilici a catena lunga.
Comportamento di specie chimiche in presenza di forze elettriche. (dicembre)
Studio sulla natura delle cariche elettriche e sull'interazione di materiali elettrizzati per strofinio;
Osservazioni sperimentali relative al comportamento di specie chimiche in presenza di forze elettriche;
Osservazioni sperimentali relative al comportamento di alcune sostanze liquide in presenza di forze elettriche;
Miscibilità e solubilità (gennaio-febbraio)
Osservazioni sperimentali riguardanti prove di miscibilità di liquidi;
Osservazioni sperimentali sulla solubilità di solidi di varia natura in alcuni solventi.
Prove di solubilità di sali e iodio in solventi di diversa polarità e prove di miscibilità tra i suddetti solventi.
Concetto di mole (febbraio)
Osservazioni sperimentali relative all'impiego del concetto di mole;
Osservazioni sperimentali relativi al concetto di mole.
Trasformazioni chimiche (marzo-aprile)
Osservazioni sperimentali relative alla reazione di metalli alcalini  con H2O e schema  per descrivere la fenomenologia riguardante le trasformazioni chimiche;
Interpretazione della fenomenologia della reazione tra Na e H2O; osservazioni sperimentali relative all'aggiunta di alcuni metalli di transizione ed altri metalli ad H2O.
Valutazione della reattività dei metalli esaminati attraverso confronto della fenomenologia a diversi tempi di reazione;
Osservazioni sperimentali relative al comportamento di vari metalli con una soluzione di HCl.
Interpretazione delle osservazioni sperimentali relative alle reazioni di alcuni metalli con H2O e HCl, esempi di reattività con individuazione dei prodotti di reazione;
Osservazioni sperimentali riguardanti la reazione di alcuni metalli con HCl conc. 
Acidi e basi (maggio)
Osservazioni sperimentali relative alla definizione delle proprietà di acidi e basi: valutazione della natura di sostanze di impiego comune attraverso l'uso di estratti vegetali e indicatore universale;
Osservazioni sperimentali sull'impiego di sostanze indicatrici  (di origine naturale e sintetica) per la differenziazione del comportamento di soluzioni di acidi e basi presenti in laboratorio.
Preparazione di soluzioni di vari acidi e basi, preparazione di soluzioni diluite a partire dalle soluzioni concentrate dei medesimi disponibili;
Prove di misure di conducibilità elettrica sulle soluzioni preparate.

UdA1 
Competenze:
L'alunno è in grado di applicare le conoscenze teoriche alla preparazione di soluzioni a titolo noto
L'alunno è in grado di preparare soluzioni a titolo noto
Abilità:
Saper preparare autonomamente soluzioni a titolo noto
Obiettivi Minimi:
L'alunno riesce a effettuare semplici calcoli riguardanti la molarità

UdA2 
Competenze:
L'alunno è in grado di elaborare le informazioni sulla struttura dell'atomo e  prevedere il tipo di legame chimico in funzione delle caratteristiche della sostanza chimica utilizzata
Abilità:
L'alunno è in grado di spiegare la struttura a livelli di energia dell’atomo sulla base di evidenze sperimentali come il saggio alla fiamma.
Sa spiegare la forma delle molecole in base alla teoria VSEPR
Obiettivi Minimi:
L'alunno è in grado di distinguere il legame ionico dal legame covalente.
L'alunno è in grado di rappresentare la configurazione elettronica di un elemento chimico
UdA 3
Competenze:
L'alunno è in grado di applicare correttamente le regole della nomenclatura
Abilità:
L'alunno è in grado di applicare le nozioni di nomenclatura in qualsiasi contesto
Obiettivi Minimi:
L'alunno è in grado di identificare con un nome semplici composti chimici.

UdA4 Laboratorio
Competenze:
Essere in grado di seguire un protocollo di laboratorio
Saper operarre in sicurezza nel laboratorio di chimica
Abilità:
Saper sviluppare un protocollo sperimentale
Obiettivi Minimi:
Sa operare in sicurezza in laboratorio